题目内容

实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

练习册系列答案
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将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是

A、钠浮在液面上 B、有气体产生

C、水溶液变为红色 D、钠熔成小球并在水面四处游动

已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．50浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA

C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA

D．常温下, 溶液中的氢原子数为0.4NA

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

下列物质转化在给定条件下能实现的是：

①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SSO3H2SO4

③NaOH（aq）NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

⑤NH4Cl（s）NH3NH4HCO3

A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：

则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为

A．+41．kJ/mol B．-41kJ/mol C．283kJ/mol D．-131kJ/mol

用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

【化学——选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为________________NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > （填化学式）。

（6）F元素的基态原子价电子排布式为 。

（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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