将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL.稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A．5a/b mol·L-1 B．10a/b mol·L-1C．b/5a mol·L-1 D．a/b mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A．5a/b mol·L-1 B．10a/b mol·L-1

C．b/5a mol·L-1 D．a/b mol·L-1

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH=4的盐酸中：c（H+）=4．0mol·L-1

B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H＋）

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c（H＋）

C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH－）

D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量

B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含

0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol．L-1

D．混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）

（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

（每空2分，共14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为；②反应B+A→C的离子方程式为；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为（填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是（用离子方程式表示）。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：。

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－571.6kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为

A．29 B．32 C．36 D．40

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