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下列分子晶体，关于熔沸点高低的叙述中，正确的是
[ ]
A.Cl
2
>I
2
B.SiCl
4
> CCl
4
C.NH
3
> PH
3
D.C(CH
3
)
4
>CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
3
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（2013?浦东新区三模）下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
（2009?梅州模拟）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．它的球棍模型如下图1所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、N）
（1）三聚氰胺的分子式为
C
3
N
6
H
6
C
3
N
6
H
6
，结构简式为
．
（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有
ADE
ADE
（填序号，多选扣分）；
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺熔沸点高
C．三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体
D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
（3）工业上生产丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料电石，生产流程如图2：
反应Ⅰ和反应Ⅲ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅲ所需另一反应物的分子式为
H
2
O
H
2
O
，反应Ⅱ的方程式为
CaCN
2
+2H
2
O=Ca（OH）
2
+H
2
NC≡N
CaCN
2
+2H
2
O=Ca（OH）
2
+H
2
NC≡N
．
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
．
下列关于物质的说法，正确的是（ ）
A．H
2
O分子内含有氢键，所以水的熔、沸点比H
2
S高
B．质量相等的金刚石和石墨晶体中所含的C-C键的数目之比为：4：3
C．晶体中只要有阳离子一定有阴离子
D．非金属氧化物都是分子晶体；构成分子晶体的粒子一定含有共价键
（2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
Li
+
[：H]
-
Li
+
[：H]
-
．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物f
C6
，f能与g形成化合物f
2
g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为f
C6
此物质不可在O
2
中燃烧，原因是
SF
6
中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
SF
6
中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
．
②乙同学通过分析认为F
2
g
2
是分子晶体，试写出其结构简式：
；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
2S
2
Cl
2
+2H
2
O=3S+SO
2
↑+4HCl
2S
2
Cl
2
+2H
2
O=3S+SO
2
↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a
2
f，a
2
f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp
3
sp
3
，a
2
f分子空间构型为
V型
V型
．
（5）下列叙述正确的是
ADF
ADF
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
关 闭
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