Question

【题目】实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于金属活动性Zn>Pt，所以Zn为负极，该原电池的负极的反应式是：Zn-2e－=Zn2＋，A错误；

B.在左烧杯中发生反应：Fe3++e-=Fe2+，因此会看到溶液的红色逐渐褪去，B正确；

C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+，H+不能获得电子，因此不会产生气泡，C错误；

D.Zn失去电子变为Zn2+，Fe3+获得电子变为Fe2+，故该电池总反应为：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D错误；

故合理选项是B。