关于下列各装置图的叙述中.正确的是A．装置①阳极有红色物质析出B．装置②的总反应为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置③中a为负极.发生的电极反应式为H2+2OH--2e-＝2H2OD．用装置④精炼铜.则a极为纯铜.电解质溶液可为CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①阳极有红色物质析出

B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O

D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

【解析】

试题分析：A．装置①是电解池，阳极氢氧根失去电子，生成氯气，阴极铜离子放电，则阴极有红色物质析出，A错误；B．装置②是原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，总反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，B错误；C．装置③中氢气在负极通入，则a电极是负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O，C正确；D．用装置④根据电流方向可知装置④a电极是阳极，b为阴极。如果精炼铜，则b极为纯铜，a为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液，D错误，答案选C。

考点：考查电化学原理的应用

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(6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；

③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；

④往上述滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有；

肯定没有；

可能含有。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中，混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。

（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是___________________。