题目内容
往淀粉KI溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝，这是因为________．离子方程式为________，往此蓝色溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色又消失，这是因为________，离子方程式为________．
答案：
解析：
解析：
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在酸性溶液中ClO－将I－氧化为I2，遇淀粉变蓝 ClO－＋2I－＋2H+＝Cl－＋I2＋H2O SO32－将I2还原为I－ SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H+ |
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如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：
KI+ CuSO4→ I2+ Cu2I2↓+
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是
| 选项 | 试剂M | 操作N |
| a | 碘化钾溶液 | 升华 |
| b | 氢碘酸溶液 | 萃取分液 |
| c | 氢气 | 过滤 |
| d | 氢硫酸溶液B2 51 P9 |
过滤 |
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
|
选项 |
试剂M |
操作N |
|
a |
碘化钾溶液 |
升华 |
|
b |
氢碘酸溶液 |
萃取分液 |
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c |
氢气 |
过滤 |
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d |
氢硫酸溶液 |
过滤 |