题目内容

15．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的（　　）
①用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取5.26mL盐酸
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液．
A．②③B．①③C．①④D．只有①

分析 ①托盘天平的准确度是0.1g；
②量筒量取液体体积最多到0.1mL；
③广泛pH试纸测得溶液pH为整数；
④滴定管测定或量取液体体积可以到0.01mL．

解答 解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；
②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1mL，故②错误；
③广泛pH试纸是粗略测定溶液pH的一种实验用品，测得溶液的pH是整数，故③错误；
④滴定管是精密量具，能准确读取或量取液体体积，体积可精确到0.01mL，故④正确；
故选C．

点评 本题考查常见仪器的构造及使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的使用方法，明确广泛pH试纸测得溶液pH是整数，为易错点．

练习册系列答案
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12．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项XYZ
ASO2SO3H2SO4
BNaOHNa2CO3Na2SO4
CSiSiO2H2SiO3
DNONO2HNO3
A．AB．BC．CD．D
6．可以将六种无色液体：C2H5OH、C6H6、AgNO3溶液，NaOH溶液、KI溶液、C6H5OH溶液，区分开的试剂是（　　）
A．碘水B．淀粉溶液C．FeCl3溶液D．新制氢氧化铜
3．己烷的同分异构体除正己烷、2-甲基戊烷、2，2-二甲基丁烷、2，3-二甲基丁烷外，还有下列中的（　　）
A．2-乙基丁烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基戊烷D．2，2-甲基戊烷
10．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
20．由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应（　　）
①取代　    ②加成    ③氧化     ④还原　   ⑤消去　  ⑥酯化．
A．①②③④⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥
7．（1）某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S；则该元素的氢化物化学式为H2S；中心原子的杂化方式为sp3．该分子为极性（极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是
②化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
③化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
4．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．
（1）化合物A的化学式是NH3，氧化物G的电子式是．
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，H+I反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液的pH=1．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7 （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大
C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

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