题目内容

今有化合物①： ②： ③：④⑤

（1）其中互为同分异构体的是__________。（填序号）

（2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________

（3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为__________________

（4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是_______

（5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为_____。（填字母）

A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比

练习册系列答案
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烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性 KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系为

现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮 ( )，则该烯烃结构简式可能是

A．

B．

C． CH2=CH-CH=CHCH2CH3

D．

过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。

Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

（1）量取10.00 mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

（2）将上述溶液配制成250. 00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________（填名称）；

（3）取25.00 mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。

①完成反应的离子方程式：

____MnO4-＋____H2O2＋____H＋===_____Mn2＋＋____H2O＋____ _____

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为____ ___；

Ⅱ.探究H2O2的性质

（1）上述测定原理，H2O2体现了________性；

（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是_____________________ _。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．由 D和18O所组成的水11g，所含中子数为4NA

B．1 L 0.4 mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应，转移电子数为0.3NA

C．标准状况下，2.24LCHCl3所含分子数为 0.1NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

A

B

C

D

被提纯物

酒精（水）

乙醇(乙酸)

乙烷(乙烯)

溴苯(溴)

除杂试剂

生石灰

氢氧化钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

KI溶液

分离方法

蒸馏

分液

洗气

分液

乙醇分子结构中各化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断键说法不 正确的是（ ）

A．在银催化条件下与O2反应时断裂①和③

B．乙醇燃烧是断裂②和⑤

C．和金属钠反应时①断裂

D．和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①，其他键不变化

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是 ( )

A．B为电源的正极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是 (填序号)。

a.属于芳香族化合物

b.遇FeCl3溶液显紫色

c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.1 mol M完全水解生成2 mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下:

已知:＋H2O

①烃A的名称为 ；步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是 。

②步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

③步骤Ⅲ的反应类型是 。

④肉桂酸的结构简式为 。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有 种。

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