Question

通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点：CO₂＞KCl＞Si
B．水溶性：HCl＞Cl₂＞SO₂
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D．还原性：Se^2-＞S^2-＞Cl^-

Answer 1

【答案】分析：A、熔点大小一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B、HCl极易溶于水，SO₂易溶于水（1：40），Cl₂可溶于水（1：2）；
C、结构和性质形似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；
D、元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
解答：解：A、因Si为原子晶体，KCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，则熔点为CO₂＜KCl＜Si，故A错误；
B、因HCl极易溶于水，SO₂易溶于水，Cl₂可溶于水，则水溶性：HCl＞SO₂＞Cl₂，故B错误；
C、因烷烃的结构和性质相似，晶体类型相同，均为分子晶体，相对分子质量为戊烷＞丁烷＞乙烷，则沸点为戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；
D、因非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性为Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质比较，熟悉晶体类型、分子间作用力对物质性质的影响、元素的性质是解答本题的关键，注意归纳规律性知识来解答，难度不大．