题目内容
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
分析：A．原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高；
D．H2S微溶于水．
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高；
D．H2S微溶于水．
解答：解：A．一般来说原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点，则沸点：CO2＜KCl＜SiO2，故A错误；
B．非金属性：F＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；
C．金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高，应为Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．根据相似相溶可知，分子的极性越大，越易溶于水，则有HCl＞SO2＞H2S，故D错误．
故选B．
B．非金属性：F＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；
C．金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高，应为Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．根据相似相溶可知，分子的极性越大，越易溶于水，则有HCl＞SO2＞H2S，故D错误．
故选B．
点评：本题考查晶体的性质比较、氢化物的稳定性、相似相溶原理等知识，题目难度不大，本题注意影响晶体熔沸点高低的因素．
练习册系列答案
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