题目内容
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A． a=b
B． 混合溶液的pH=7
C． 混合溶液中，c（H+）=
mol•L﹣1
D． 混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）
练习册系列答案
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A． a=b
B． 混合溶液的pH=7
C． 混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1
D． 混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）
CO(g)+3H2(g)。设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
=3
点对应的平衡在加压后
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 
mol·L－1、0.06 mol·L－1，则下列判断正确的是
mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1