题目内容

将V L　HCl气体(STP)溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．

V/22400 mol/L

B．

1000V/22.4 mol/L

C．

V/22.4 mol/L

D．

V/11.2 mol/L

答案：C
练习册系列答案
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浓度为2mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）
某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应），现一研究性学习小组欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计了两种实验方案：
方案一 实验原理：取一定质量该化肥加入足量NaOH溶液并加热，测定产生NH3的质量．现用下列仪器组装一套实验装置：
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请回答下列问题：
（1）上述装置按气流的连接顺序为（用装置序号表示）
 
．
（2）组装好仪器，检查装置气密性，添加好试剂，关闭活塞a，向装有化肥的容器内加入足量的NaOH溶液然后对容器进行加热，待容器中不再产生气体时，还必须紧接着进行的一步操作是
 
，上述操作中若不加热导致实验的最终结果是
 
．
方案二 设计实验步骤如下：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V[HCl（aq）]/mL；
⑤重复②③④步操作2次；测得的数据如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（3）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的有（填序号）
 
．
A．玻璃棒  B．托盘天平  C．烧杯   D．药题      E．滴定管　　F．容量瓶
（4）步骤④中判断滴定终点的方法是
 
．
（5）步骤⑤的实验目的是
 
．
（6）该化肥样品中氮元素的质量分数为
 
．（计算结果保留三位有效数字）

将V L　HCl气体(标准状况下)溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

[　　]

A．

V/22400 mol/L

B．

1000 V/22.4 mol/L

C．

V/22.4 mol/L

D．

V/11.2 mol/L

将V L　HCl气体(STP)溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

[　　]

A．

V/22400 mol/L

B．

1000 V/22.4 mol/L

C．

V/22.4 mol/L

D．

V/11.2 mol/L

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