题目内容
16．下列四组物质中互为同素异形体的是（ ）| A． | D和T | B． | 12CO和14CO | C． | CH3CHO与 | D． | 16O2和18O3 |
分析 由同种元素形成的不同单质间互称同素异形体，故同素异形体之间必须满足：①同种元素形成；②单质．
解答 解：A．D和T是原子，不是单质，故A错误；
B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；
C．CH3CHO与
的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体有两个关键：①同种元素形成；②单质，注意概念重点的把握．
练习册系列答案
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2．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 随着电解的进行，溶液的pH减小 | |
| B． | 0H-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性 | |
| C． | NO3-向阳极移动，Na+向阴极移动，分别在对应的电极上放电 | |
| D． | 阴极上H+得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性 |
7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始物质的量/mol | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡物质的量/mol | 0.05 | 0.2 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为X+2Y?2Z | |
| C． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动 | |
| D． | 若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大 |
11．下列化学用语的表示错误的是（ ）
| A． | 氯离子的结构示意图： | |
| B． | 甲基的电子式： | |
| C． | Na+的电子排布图： | |
| D． | 硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P6 |
1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（ ）
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
| A． | ③⑤⑥ | B． | ②⑤⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑥ |
8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液的pH降低 | |
| B． | 该反应中起氧化作用的是Mn2+ | |
| C． | 有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子 | |
| D． | 检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失 |
5．如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 | |
| B． | 随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 | |
| C． | Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 | |
| D． | 稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
6．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，氢气的燃烧热是285.8kJ•mol-1，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1 |