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硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^—¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：

2MnO4^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑

则x∶z的比值为（）

A．1 B．2 C．4 D．0.5

A

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①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液25.00mL．H₂O₂ 与KMnO₄ 反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室温下BaSO₄ 的K_sp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO₄^2- ）≤1.0×10^-6 mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥

mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为

2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O

2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O

．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液25.00mL．H₂O₂ 与KMnO₄ 反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室温下BaSO₄ 的K_sp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO₄^2- ）≤1.0×10^-6 mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^-6mol·L^-1，应保持溶液中
c(Ba^2＋)≥________mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为_____________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液25. 00 mL。H₂O₂ 与KMnO₄ 反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑

(1)已知室温下BaSO₄ 的K_sp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄²^－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，应保持溶液中c(Ba²^＋)≥ mol·L^-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液25.00mL．H₂O₂ 与KMnO₄ 反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室温下BaSO₄ 的K_sp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO₄^2- ）≤1.0×10^-6 mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥______mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为______．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．