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[化学——选修5有机化学基础]（15分）某酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。已知M的分子式为C10H10O2且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。实验测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3。已知M分子的红外光谱如下图：

试回答下列问题。

（1）M的结构简式为 。

（2）G为M的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示：

（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有 （填名称）。

②A→B的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。

③书写化学方程式

C→D E→F

④E的同分异构体甚多，符合下列条件的同分异构体共有 种，试写出符合条件的所有同分异构体的结构简式； 。

i.含有笨环表苯环上有三个取代基；

ii.苯环上的一元取代产物只有两种；

iii.能发生银镜反应但遇FeC13溶液不显色。

练习册系列答案
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（4分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①由乙炔制氯乙烯

②乙烷在空气中燃烧

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

⑦甲苯制三硝基甲苯

其中属于取代反应的是______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________

某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g。则此化合物的分子式为

A．C2H4 B．C3H6 C．C6H6 D．CH4

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为_________________________。

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O

C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

D．SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-

（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。

（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

 

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

下列说法不正确的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

常温下，向20mL 0.lmolL－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmolL－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度

B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)

C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

X．YZW是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族

C．原子半径：W>Y>Z>X

D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol

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