题目内容

欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl。必须用到的试剂是

A．① B．①② C．①③ D．①③④

练习册系列答案
相关题目

非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

研究发现，含pm2．5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1

①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)

② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

① 阴极的电极反应式是 。

② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。

探究铜与浓硝酸的反应，下列装置或操作正确的为

A. 用装置①进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置②收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置③稀释反应后的混合液 D. 用装置④测定余酸的浓度

下列物质与其用途完全符合的有多少条

①干冰-人工降雨②SiO2-太阳能电池③Na2CO3-制玻璃④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3 –消毒净水⑧MgO-耐火材料⑨Fe2O3-红色油漆或涂料．

A．4 B．5 C．6 D．7

侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因： ．

（3）下列说法正确的是（填字母） ．

a．Na2CO3在水中完全电离

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是 ．

（5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网