Question

19．根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是（　　）
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+Q₁
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）-Q₂．

• A． 1mol I₂（g）与1mol H₂（g）充分反应放热Q₁ kJ
• B． 1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差（Q₁+Q₂）kJ
• C． 反应①的生成物总能量比反应②的生成物总能量高
• D． 稳定性：I₂（g）＞I₂（s）

Answer 1

分析 热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，①是放热反应，②是吸热反应，化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到固体碘和气体碘转化的热量变化；
C、产物均为碘化氢，能量相同；
D、状态不同相同物质气体能量高于固体，能量越高越活泼；

解答 解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，反应吸热小于Q₁ kJ，故A错误；
B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I₂（S）?I₂（g）-（Q₁+Q₂），故B正确；
C、两个反应中的产物均为HI，能量相同，稳定性相同，故C错误；
D、气体I₂比固体I₂能量高，能量越高越活泼，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．