题目内容
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NO来表示的反应速率是 ，已知工业上用N2（g）和H2（g）生产0.1mol NH3放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
考点：反应速率的定量表示方法,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题
分析：根据v=
计算v（NH3）速率，根据速率之比等于化学计量数之比确定v（NO）数量；计算出生成2mol氨气放出的热量，根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式．
| △c |
| △t |
解答：
解：v（NO）=v（NH3）=
=
0.06moL/（L．min）；
0.1mol NH3放出4.62KJ热量，则2molNH3放出92.4KJ热量，故该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案为：0.06moL/（L．min）；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
| △c |
| △t |
| ||
| 1min |
0.1mol NH3放出4.62KJ热量，则2molNH3放出92.4KJ热量，故该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案为：0.06moL/（L．min）；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
点评：本题考查了反应速率的计算及热化学方程式的书写，难度较小．注意书写热化学方程式时，热量要与化学计量数对应．
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