Question

【题目】在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率为

（3）前2min的速率 后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】（1）0.25 mol/(L·min)

（2）0.25 mol/(L·min)

（3）大于

【解析】

试题分析：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2 min末时：n（FeCl2）=n（H2）=1.12/22.4=0.05mol，c（FeCl2）=0.05/0.1==0.5molL-1 ，6min末时：n（FeCl2）=n（Fe）=5.6/56=0.1mol，c（FeCl2）=0.1/0.1=1.0molL-1。

（1）前2min内：v（FeCl2）=0.5/2==0.25molL-1min-1

（2）后4min内：v（FeCl2）=（1.0-0.5）/4=0.125 molL-1min-1。v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125molL-1min-1×2=0.25molL-1min-1

（3）选用v（FeCl2）比较，因为0.25 molL-1min-1＞0.125molL-1min-1，所以前2min内反应速率快。