题目内容
如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
| 物 质 | 2，4，6 熔点/℃ |
沸点/℃ | 密度/g?cm-3 |
| 乙 醇 | -114 | 78 | 0.789 |
| 乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
| 98%H2SO4 | 10 | 338 | 1.84 |
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置）
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：
分析：（1）根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”进行分析，乙酸中的18O会脱去生成水，乙酸乙酯中不会含有18O；浓硫酸在酯化反应中的作用为催化剂和吸水剂；
（2）分离混合液体的操作方法为分液，使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，振荡后混合液会分层，乙酸乙酯密度较小，在混合液的上层，分离时从分液漏斗的上口倒出；
（3）根据表中乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点数据及冷凝管的作用分析装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率的原因．
（2）分离混合液体的操作方法为分液，使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，振荡后混合液会分层，乙酸乙酯密度较小，在混合液的上层，分离时从分液漏斗的上口倒出；
（3）根据表中乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点数据及冷凝管的作用分析装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率的原因．
解答：解：（1）乙酸和乙醇的酯化反应中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子生成水，所以18O原子会出现在产物水中，反应的化学方程式为：CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O，浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，
故答案为：CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O；催化剂、吸水剂；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可通过分液操作将乙酸乙酯与混合液分离，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，所以振荡后混合液分层，乙酸乙酯在混合液的上层，分离时从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：分液漏斗；分层；上；
（3）由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯均挥发出来；采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率，
故答案为：乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均挥发出来；采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率．
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3CO18OH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可通过分液操作将乙酸乙酯与混合液分离，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，所以振荡后混合液分层，乙酸乙酯在混合液的上层，分离时从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：分液漏斗；分层；上；
（3）由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯均挥发出来；采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率，
故答案为：乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均挥发出来；采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率．
点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度中等，主要掌握酯化反应原理及乙酸乙酯的制取方法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在酯化反应中的作用．
练习册系列答案
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