Question

如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是　　　　　　，做出该判断的主要理由

是_______________________________________________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是　　　　（填序号）。

①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角　　　　（填“＝”“＞”或

“＜”）120°，出现该现象的主要原因是______________________________

_________________________________________________________________。

Answer 1

解析　（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，

甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp²杂化。（2）醛类

分子中都含有C===O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是

σ键和π键的组合。（3）由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作

用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。

答案　（1）sp²杂化　甲醛分子的立体结构为平面三角形

（2）②⑤　（3）＜　碳氧双键中存在π键，它对 C—H键的排斥作用较强