题目内容

将0.5 mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1 L　2 mol/L　NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A．

3∶2

B．

2∶3

C．

2∶1

D．

1∶2

答案：D
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过0.5 L 2 mol·L-1的 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烷烃为(    )

A.甲烷              B.乙烷                 C.丙烷              D.丁烷

（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________        。

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2 =2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。

 

 (1)已知下列两个热化学方程式：

C3H8(g)+5O2(g)    3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）    H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________        。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)    TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)    2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

 

                                                                        

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2    2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。

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