题目内容
对于下图所示的装置，有人说它具有五种作用，可用作：①洗气瓶（除杂、气体干燥、尾气处理）②集气瓶（用排水法、排气法，收集密度大于空气的或密度小于空气的气体均可） ③贮气瓶（暂时贮存难溶于某种液体的气体） ④量气瓶（与其他仪器配合，测量气体的体积） ⑤安全瓶（防倒吸），你认为正确的是
( )
A. 只有①③⑤
B. 只有①②③④
C. 只有①③④⑤
D. 全部
步步高达标卷系列答案
某小组同学欲制备SO2并探究其性质：
（一）实验室中需要SO2气体22．4 L（标准状况）。依据化学方程式Zn + 2 H2SO4（浓）
ZnSO4 + SO2↑ + 2 H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ＝1.84 g/mL）110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）所制得的气体中混有的杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种杂质的主要原因是 （用化学方程式表达）。
（2）为证实相关分析，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂是 ，作用是 。
②装置D中加入的试剂是 ，装置F中加入的试剂 是 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有该杂质气体的实验现象是 。
（二）利用下图所示的装置探究S
O2的性质：
已知：熔点
：SO2 － 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 － 10℃，SO3 45℃
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（1）装置I模拟工业生产SO3的反应，其化学方程式是 。
（2）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是
；装置III中溶液
逐渐褪色，有Mn2+生成，同时溶液酸性
增强，则该反应的离子方程式是 。
（3）乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol??L－1 NaOH溶液，反应后溶液增重 4.8 g，则反应后溶液中含有的溶质有
（填化学式），对应溶质物质的量之比为 。