题目内容
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )
A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
【解析】 设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO3～2Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为
，未被还原的硝酸为3a－，二者的比为∶(3a－)＝1∶5，D项正确。
【答案】 D
提分百分百检测卷系列答案
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 开始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 | ||
| 沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 | ||
| 开始溶 解的pH | 10.5 | |||
| Ksp | 5.6×10－12 | 6.8×10－6 | 2.8×10－9 |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳
c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑
O2(g)===CO(g)