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【题目】我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。
（1）该反应中被氧化的元素是_____________。
（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。
【答案】N、O AD 14NA
【解析】
反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中，NH4ClO4的Cl元素的化合价为+7价，N元素的化合价为-3价，O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据反应产物可以知道，反应前后化合价变化的元素为：Cl元素从+7降低为0价的氯气、-3价的N元素被氧化成0价的氮气、-2价的O元素被氧化成0价的氧气，水分子中H和O元素化合价没有变化。
（1）化合价升高被氧化，根据分析，该反应中被氧化的元素有：N、O；
（2）反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中一种反应物变成3种生成物，属于化学基本反应类型中的分解反应；该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选AD；
（3）根据分析，该反应中，还原产物只有氯气，则生成1mol氯气，电子转移的物质的量为：
，转移电子数为14NA。
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