某同学用某种粗盐进行提纯实验.步骤见下图.请回答下列问题:(1)步骤①和④的操作名称分别是 . .(2)步骤③判断加入盐酸“适量的方法是 .(3)猜想和验证:猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3.MgCO3取少量固体A于试管中.滴加稀盐酸.并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中.先滴入 .再滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：

（1）步骤①和④的操作名称分别是，。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是。

（3）猜想和验证：（并完成相应填空）

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	__________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，	__________	猜想Ⅲ成立

22.(8分)（1）过滤蒸发（2)滴加盐酸至无气泡放出为止或用PH试纸检验呈酸性

（3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或澄清石灰水变浑浊)

猜想Ⅱ：稀盐酸(或稀硝酸) 猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：滴入稀盐酸或稀HNO3和BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀

【解析】

试题分析：（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作①是过滤，由氯化钠溶液到氯化钠晶体的操作是蒸发；（2）盐酸和碳酸钠反应能产生气体CO2，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；（3）猜想Ⅰ：碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以实验现象是有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；猜想Ⅱ：如果含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，所以根据无白色沉淀说明，猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：如果含有硫酸钠，则可以通过检验SO42－的存在来证明，即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明猜想Ⅲ正确。

考点：考查常见的基本实验操作。