题目内容
下列说法正确的是
A．离子晶体中也可能存在共价键
B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合
C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在
D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体
AB
【解析】
试题解析：离子晶体中也可能存在共价键，如NaOH，存在共价键，故A正确；原子晶体是复杂的共价键形成的空间网状结构，各相邻的原子都以共价键相结合，故B正确；分子晶体的熔沸点较低，常温下以固体、液体和气体形式存在，故C错误；全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，属于离子晶体，故D错误。
考点：晶体类型
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(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
（1）步骤①和④的操作名称分别是 ， 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。
（3）猜想和验证：（并完成相应填空）
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
