题目内容

下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）

A．用50mL的量筒量取45.50mL的水

B．将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol/L  的溶液

C．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出

D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

练习册系列答案
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某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO4溶液

（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）．

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充入O2

检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）

A．用干燥的蓝色布条 B．用干燥的蓝色石蕊试纸

C．将气体通人硝酸银溶液中 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸

某溶液中含有AlO2－、SO32－、SO42－、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．SO32－ B．Na＋ C．AlO2－ D．SO42－

按照要求，回答下列问题

（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。

下述实验设计能够达到目的的是( )

选项

实验目的

实验设计

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。

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