题目内容

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式正确的是 （ ）

A．铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体

D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )

A．均为0.84 L

B．均为0.56 L

C．①＞②

D．②＞①

下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )

选项

现象

离子方程式

A

I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

B

II溶液由浅绿色变为红色

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C

III溶液 颜色无变化

Cl2＋2OH- = Cl－＋ClO－+H2O

D

IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 最高价氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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