Question

1．下列有关实验的叙述不正确的是（　　）

• A． 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体
• B． 向5mL 0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液的橙色加深
• C． 测定中和热时，若用50mL 0.55mo1•L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L^-1的硫酸充分反应，两次实验测定的中和热是相等的
• D． KMnO₄溶液与草酸溶液反应时褪色速度先慢后快

Answer 1

分析 A、硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫单质和二氧化碳气体；
B．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，据此分析；
C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
D．反应中生成的MnSO₄（Mn²⁺）对该反应有催化作用．

解答 解：A、硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫单质和二氧化碳气体，S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，故A正确；
B．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液平衡逆向进行，溶液的橙色变浅，故B错误；
C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故C正确；
D．反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，锰离子浓度对反应速率有影响，所以草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是：反应生成的MnSO₄（Mn²⁺）对该反应有催化作用，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了实验探究方法、探究影响化学反应速率和化学平衡的因素，题目难度中等，明确催化剂、浓度等因素对化学反应速率的影响为解答关键，试题培养了学生的分析、归纳能力及化学实验能力．