题目内容

气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② B．①③

C．②③ D．②④

练习册系列答案
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[有机化学基础]用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

III ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n

（1）C中含氧官能团的名称____ ____，D的结构简式_______________。

（2）E在KMO4/OH- 中转化成F，F的结构简式_________________,H→J的反应类型______________。

（3）H→L的化学反应方程式是_________________________。

（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是____ ____。

（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式____ ___。

① 属于芳香族化合物；② 能发生银镜反应；③ 遇FeCl3溶液能发生显色反应；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

相关
信息
 

有两种常见的单
质，均有氧化性
 

短周期中原子半
径最大的元素
 

地壳中含量最多
的金属元素
 

最外层电子数是
电子层数的二倍
 

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是

A．A和B的原子个数比是1?1 B．A和B的密度之比为b?a

C．A和B的摩尔质量比是a?b D．A和B的分子数比b?a

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中，反应①和③属于

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出一氧化碳气体

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）

对于可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0，下列各图正确的是

某有机化合物X，经过下图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物X是（ ）

A．C2H5OH B．C2H4

C．CH3CHO D．CH3COOH

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