常温下.某一元酸(HA)溶液中.下列说法正确的是 A. 该溶液中水电离出的 B. 该溶液中 C. 该溶液与溶液等体积混合后 D. 向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释.溶液中均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，某一元酸（HA）溶液中。下列说法正确的是

A. 该溶液中水电离出的

B. 该溶液中

C. 该溶液与溶液等体积混合后

D. 向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液中均增大

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硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率

；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

升高温度、增大锌粒接触面积

（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂

V₅=

，V₆=

，V₈=

19.5

；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？

否

（选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

常温下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离度为10％，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH^－]与[H⁺]之比为10¹²．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是

[　　]

A．BOH是一元强碱

B．混合后，HA的电离度仍为10％

C．混合溶液中[A^－]＞[B⁺]

D．[H⁺]与[A^－]之比值，原HA溶液大于混合溶液

常温下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）

A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱

常温下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）

A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱

常温下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）

A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱

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