题目内容
（08六都中学模拟）MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（）
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：
(1)比较两支试管中的现象： 。
(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)
(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：
HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；
CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；
甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)
(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)
序 号 | 试剂l | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
1 | 35mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml | 20℃ | 19℃ |
4 | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 35mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
6 | 35mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《 》
②通过上述实验可得出五条结论：
a．NaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；
b．Na2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；
c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；
d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；
e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。
（08六都中学模拟）(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 | 实验现象 |
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
反应结束后分离出溶液备用 |
|
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应：____________________________________；
化合反应：____________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
