题目内容
在除杂质的
实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加
入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
C．分子数 D．密度
．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液[化学——选修3：物质结构与性质]
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 | I1 | 717[ | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；
（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；
（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
2CO(g)；2CO(g) + O2(g)