Question

13．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol/L盐酸，③pH=4的NH₄Cl溶液，④0.1mol/L NaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

• A． ①②③④
• B． ③④②①
• C． ①②③④
• D． ③④①②

Answer 1

分析 先根据影响水的电离平衡的因素分析，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数，存在水的离子积；可以计算溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子进行比较．

解答 解：①pH=0的盐酸c（H⁺）_酸=1mol/L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：c（H⁺）_酸c（OH^-）_水=10^-14，c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=10^-14mol/L；
②0.5mol•L^-1盐酸溶液中c（H⁺）_酸=0.5mol/L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：c（H⁺）_酸COH^-）_水=10^-14，c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=2×10^-14mol/L；
③pH=4的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；促进水的电离，水电离出的氢离子增大，溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，故水电离出的氢离子的浓度为c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=10^-4mol/L；
④0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）_碱=0.1mol/L，根据水溶液中的离子积计算：c（H⁺）_水c（OH^-）_碱=10^-14，c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=10^-13mol/L：
综上所述：溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是③④②①．
故选B．

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素，水溶液中离子积的应用，主要是水解的盐对水的电离的影响判断，③⑤的比较是关键．