题目内容

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A
由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能形成原电池，选项A是非氧化还原反应，所以正确的答案是A。
练习册系列答案
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（8分）某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：

（1）从能量转化的角度看，该装置是将          （填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是          反应。
（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是          ，b极附近观察到的现象是          ；导线中电子流动的方向是          （用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为      极（填电极名称）；b极的电极反应式是        。溶液中的阳离子向          （填“a”或“b”）极方向移动。
关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是
下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（   ）
A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4          B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4
C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液       D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- 2H2O= 4OH-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列说法正确的是（  ）
A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池内部产生的MnO2-向锂电极移动
D．钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。
下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（    ）
A．铁片为负极，碳棒为正极
B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极
在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（  ）。
A．正极附近的 SO4 2－离子浓度逐渐增大B．电流由锌片流向铜片
C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上析出氢气
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

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