题目内容
【题目】单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为 ①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4
A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③
【答案】A
【解析】若X为金属，X与H2SO4反应生成硫酸盐、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合价为n，1molXn+离子与n/2mol硫酸根结合，则：1mol×n=（2mol-n/2mol）×（6-4）,解得：n=+2；若X为非金属，X与H2SO4反应生成X的氧化物、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合价为m，则：1mol×m=2mol×（6-4），解得：m=+4，答案选A。
练习册系列答案
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【题目】25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K（CH3COOH） ＝1.8×10-5 | K（HClO） ＝3.0×10-8 | K（H2CO3）a1＝4.4×10-7 K（H2CO3）a2＝4.7×10-11 |
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．图像中a、c两点所处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
