题目内容

根据下列反应：
①2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
④HClO+H++Cl-＝Cl2+H2O

判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是


  1. A.
    Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
  2. B.
    Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
  3. C.
    HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
  4. D.
    HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
C
练习册系列答案
相关题目
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
．
（2）H2的燃烧热为
a+c-b
2
KJ/mol
a+c-b
2
KJ/mol
．
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=
2f-d-
e
2
2f-d-
e
2
（用d、e、f的代数式表示）．
（4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
．
（5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
．
2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

（1）下列有关说法正确的是
abde
abde

a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
键能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化学键的键能数据如上表：
则△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．
如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．
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请回答下列问题：
（1）物质A和E的名称分别为
 
、
 
．
（2）反应①的化学方程式为
 
．
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为
 
；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为
 
．
（4）工业上F可通过多种途径转化成G．
①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
 
．
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．该反应的化学方程式为
 
．
③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
2F+C6H5Cl
130℃
2G+C6H4Cl2+HCl
根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是
 
（填有机反应类型）．
④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：
 
．
A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
B．反应③中，HCl为氧化产物
C．上述三个反应中，G均为还原产物．

(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O22CO2
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．NH4NO3N2O+ 2H2O
E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）根据反应Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

根据下列叙述回答（1）~（3）题。

在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

2A(g)+B(g)=2C(g)

D(g)+3E(g)=2F(g)

各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。

（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应)，下列说法正确的是

A．A的物质的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率增大

C．C的物质的量不变　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的浓度，体积分数一定都增大

（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是

　 A．A的体积分数不变

　 B．B的转化率降低

　 C．C的体积分数、浓度都增大

　 D．右边容器中气体平均相对分子质量增加

（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是

　 A．C、F的浓度都不变

　 B．B的转化率，F的分解率都增加了

　 C．A、D物质的量都增加了

　 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

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