能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

练习册系列答案

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某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C．D的浓度不时间变化而改变

D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是

A．反应过程中CO2过量，溶液的pH<7

B．水的离子积常数Kw<10－14

C．2c（Na＋）＝3[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]

D．c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量

在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ag＋、Cl－、NO3-、K＋ B．K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．K＋、Mg2＋、Cl－、OH- D．NH4+、SO 42-、NO3-、Na＋

海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．

①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、、；

（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的操作：

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：

①图中仪器B的名称： ②温度计水银球的位置：

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、

Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）元素X的原子结构示意图

（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因

（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式

（5）加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式；发生反应化学方程式为。

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．硫酸、纯碱、石膏 B．碳酸、乙醇、醋酸钠

C．氢硫酸、烧碱、胆矾 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

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