下列坐标轴中的x表示元素的核电核数.其中y能表示的离子半径的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示

的离子半径的是

【解析】

试题分析：根据离子半径的判断规律，F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，所以这4种离子的半径的大小顺序是F->Na+>Mg2+>Al3+，而S2-、与Cl-的电子层数比其他4种离子多一个电子层，所以离子半径比其他的离子都大，且二者的电子层结构相同，其中离子半径S2->Cl-，答案选C。

考点：考查离子半径的比较

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废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：

PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)

①下列说法错误的是：___________________。

A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

B．该反应平衡时，c(CO)＝c(SO42-)

C．该反应的平衡常数K＝

②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________。

（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。

（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____。

（3） MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。

（4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。

①固态MO2Cl2属于___________晶体；

②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。

（5）+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

下列有关化学实验的说法中正确的是

A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

乙同学可得出结论：

①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。

②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。

（3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

下列说法正确的是

A．元素周期表中一共有7个周期和18个族

B．金属元素的原子最外层电子数一定都小于4

C．质量数不同的两种原子，一定不互为同位索

D．主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b

纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是

A．电能→ 化学能→电能 B．化学能→电能→化学能

C，机械能→电能→化学能 D．机械能→化学能→电能

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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