Question

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是 。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

 

Answer 1

(15分)（1）氧化还原法(3分) （2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)

（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)

（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)

因为：KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2] (3分) （5）D(3分)

【解析】

试题分析：（1）处理废水流程中CN-→CNO-；Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化还原法。

（2）②中反应NaClO将CN-氧化，无气体放出，产物为CNO-，即：CN-+ClO-===CNO-+Cl-。

（3）步骤③中，反应是1mol Cr2O72-时转移电子6mol，即Cr2O72-→Cr3+，3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=== 6SO42-+8Cr3++13H2O。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，再加Na2S溶液，Cu(OH)2转化成黑色沉淀CuS(s)，说明KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]。

（5）设最终生成了y mol混合物。寻找关系：

Cr元素量不变，则有：（2-x）y=2

Fe元素量不变，则有：（1+x)y=a

Fe失去的电子量=Cr得到的电子量，则有：xy=2×（6-3）=6

得：X=1.5，y=4，a=10

考点：化学与技术的废水处理问题。