下列各组物质中.化学键类型和化合物类型都相同的是A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是

A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3

C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl

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（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。

A．1个键 B．2个键

C．2个键 D．1个键，1个键

（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式。

（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。

已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－

C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－

(6分)

（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

A．同位素 B．相同物质

C．同素异形体 D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_______，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

A．ZYXW B．WXYZ

C．XYZW D．ZXYW

下表符号中“2”的含义正确的一组是

	H	2He	Cl2	Ca2＋
A	质量数	中子数	质子数	电荷数
B	质量数	质子数	原子数	电荷数
C	质子数	中子数	原子数	电子数
D	质量数	质子数	分子数	电荷数