题目内容

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用主要仪器是________．

(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有________．

(3)取10.00 mL待测液，用________量取．

(4)用0.2010 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．

(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________．

答案：
练习册系列答案
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用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）取10.00mL待测液：用经过
润洗
润洗
（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
，直到
锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色
锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色
为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为
95%
95%
．
滴定次数 待测液体积
（mL）		 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
偏小
偏小

②未用标准液润洗滴定管
偏大
偏大

③用待测液润洗锥形瓶
偏大
偏大

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
无影响
无影响
．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
和
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）滴定：用0.2000mol?L-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是
当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
．
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：
84%
84%
．
滴定次数 待测溶液  体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 21.48
第二次 10.00 4.00 25.02
用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有
②③④
②③④
．
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
（结果保留4位有效字）；
②烧碱的纯度：
80%
80%
．
滴定次数 待测溶液  体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管．
（3）用
碱式滴定管
碱式滴定管
量取10mL待测液于
锥形瓶
锥形瓶
中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时
左
左
手旋转
酸
酸
式滴定管的玻璃活塞，
右
右
手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为
3.1～4.4
3.1～4.4
，达到终点的具体现象是：
溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1
．
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：
98.05%
98.05%

（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将
偏高
偏高
（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
 
．
（2）取10.00mL待测液，用
 
式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
 
，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为
 
．
滴定次数 待测液体积
（mL）		 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差 （填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
 

②用待测液润洗锥形瓶
 

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
 
．

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