题目内容
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，写出AB2的电子式______________，分子中有______________个σ键，______________个π键。
（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于______________晶体；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为______________；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______________。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性Y＞X
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋
从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
