题目内容


为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

①将青铜器放在银质托盘上　②将青铜器保存在干燥的环境中　③将青铜器保存在潮湿的空气中  ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

A．①③            B．②③            C．②④           D．①④


答案　C

解析　Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，①错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，②正确，则③错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，④正确。


练习册系列答案
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与CH2===CH2―→CH2BrCH2Br属于同一反应类型的是(　　)

A．CH3CHO―→C2H5OH

B．C2H5OH―→CH2===CH2

D．CH3COOH―→CH3COOC2H5

生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是

2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4

下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　)

A．需要定期补充硫酸

B．工作时铅是负极，PbO2是正极

C．工作时负极上发生的反应是Pb＋SO—→PbSO4＋2e－

D．工作时电解质的密度减小

化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

                            

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱（氢核磁共振谱）显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

   （1）下列叙述正确的是                。

        a．化合物A分子中含有联苯结构单元（         ）

        b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

        c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

        d．化合物D能与Br2发生加成反应

   （2）化合物C的结构简式是                                          ，

A→C的反应类型是                 。

（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)

 

                                                                。

           a．属于酯类                  　b．能发生银镜反应

     

（4）写出B→G反应的化学方程式                                            。

     

（5）写出E→F反应的化学方程式                                            。

如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

A．⑤②①③④       B．④③①②⑤        C．⑤④②①③       D．③②④①⑤

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入

生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe—→Fe2＋＋2e－

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3+ + 3OH－Al(OH)3
B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

选项

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

煅烧石灰石制取生石灰

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶

用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液

C

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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