Question

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是___________，该化合物是由___________键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成_______种盐，其电子式分别是________________、______________。

(3)Na₃N与水的反应属于___________ (填基本反应类型)反应。

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)___________r(N^3-)。(填“＞”“=”“＜”)

Answer 1

解析：该题综合考查离子键的形成的条件、化学反应的推断和书写，电子式的书写、反应类型的判断，以及微粒半径大小的比较等知识。解题的突破口是离子键的形成条件，钠是典型的活泼金属，氮是活泼的非金属，二者形成的氮化钠(Na₃N)应该是离子化合物。然后从其结构入手解决问题。(2)中生成物的判断，首先得判断出Na₃N和水反应的产物，由知道的其中一种为NH₃，根据质量守恒定律以及化学反应的知识可以确定另一种为氢氧化钠，因此，Na₃N与盐酸反应时就包含NH₃和氢氧化钠分别与HCl反应生成氯化钠和氯化铵两种盐。(4)中钠离子和氮离子属于电子层结构相同的离子，这种类型的离子半径比较规律是——核电荷数越大，半径越小，因此，钠离子半径小于氮离子半径。

答案：(1)  离子

(2)两    

(3)复分解 

(4)＜