Question

0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液与0.1mol?L^-1的铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

• A、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：假设二者的体积都是1L，其浓度相等，所以二者的物质的量相等，二者混合时，硫酸根离子过量、铝离子过量，溶液只生成部分硫酸钡、氢氧化铝沉淀，溶液中存在铵根离子、铝离子和硫酸根离子．

解答： 解：假设二者的体积都是1L，NH₄Al（SO₄）₂的物质的量为0.1mol，n（SO₄^2-）=0.2mol，n（Al³⁺）=0.1mol，n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Ba²⁺）=0.1mol，n（OH^-）=0.2mol，
SO₄^2-与Ba²⁺反应，Ba²⁺不足，SO₄^2-剩余0.1mol，0.1molAl³⁺反应生成Al（OH）₃消耗OH^-的量为0.3mol，OH^-不足，溶液中

1

15

molAl³⁺反应，生成

1

15

molAl（OH）₃，溶液中剩余

1

30

molAl³⁺，溶液中NH₄⁺不反应，此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液，铵根离子、铝离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO₄^2-、NH₄⁺、Al³⁺，且NH₄⁺＞Al³⁺，溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸铝，为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的离子反应先后顺序及离子溶液中的溶质是解本题关键，再结合离子之间反应剩余物的多少及其性质解答，题目难度中等．