Question

【题目】（1）常温下，甲、乙两种溶液体积都为1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，测得甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b molL-1，分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数___、___。(忽略水的电离）两溶液中CH3COOH的电离平衡常数甲__乙（填“>”“<”“=”，下同）；两溶液中CH3COOH的电离度甲___乙；a和b的值：a___b。

（2）已知 常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)时，该溶液pH=___（可用对数形式表示），当溶液的pH =7时，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。

Answer 1

【答案】a2/(0.1-a) b(0.1+b)/(0.1-b) = > > -lg(1.8×10-5)(或5-lg1.8) 180

【解析】

弱电解质在溶液中的电离常数，只受温度变化的影响，不受溶液性质的影响。所以，往醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离常数不变。

(1) 甲溶液中 CH3COOHCH3COO- + H+

起始量 0.1mol/L 0 0

变化量 a mol/L a mol/L a mol/L

平衡量 (0.1-a )mol/L a mol/L a mol/L

K甲=；

乙溶液中 CH3COOHCH3COO- + H+

起始量 0.1mol/L 0 0.1mol/L

变化量 b mol/L b mol/L b mol/L

平衡量 (0.1-b )mol/L b mol/L (0.1+b)mol/L

K乙=；

因温度不变，所以平衡常数不变，两溶液中CH3COOH的电离平衡常数甲=乙；由于乙溶液中盐酸电离出的H+抑制了醋酸的电离，所以醋酸的电离度减小，从而得出两溶液中CH3COOH的电离度：甲>乙；两溶液中c(CH3COO－)的甲>乙，即a>b，答案为：a2/(0.1-a)；b(0.1+b)/(0.1-b)；=；>；>；

(2)K= [c(H+) c(CH3COO－)]/ c(CH3COOH)= 1.8×10－5，当溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)时，c(H+)=1.8×10－5mol/L pH=-lg c(H+)=5-lg1.8；当溶液的pH =7时，K= [c(H+) c(CH3COO－)]/ c(CH3COOH)= 1.8×10－5，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 1.8×10－5/10-7=180，答案为：-lg(1.8×10-5)(或5-lg1.8)；180。