题目内容

13．下列有关说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定为共价化合物
B．含有离子键的化合物一定为离子化合物
C．吸热反应中，旧化学键断裂吸收能量；放热反应中，旧化学键断裂放出能量
D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

分析 A、根据共价化合物的定义及存在的化学键判断；
B、根据离子化合物的定义及存在的化学键判断；
C、化学键断裂吸收能量；
D、形成化学键要放出热量．

解答 解：A、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；
B、离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C、化学键断裂吸收能量，所以放热反应中，旧化学键断裂吸收能量，故C错误；
D、形成化学键要放出热量，所以吸热反应中，新化学键形成放出能量，故D错误；
故选B．

点评 本题是对化合物的类型和化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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3．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有A、C．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离
D．图4用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
8．如图是5种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则A为（　　）
A．FeB．CC．Cl2D．N2
18．配制80mL 1mol/L的NaCl溶液，所用容量瓶体积最合适的是（　　）
A．80mLB．100mLC．250mLD．1000mL
5．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．

①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为3.61mol•L-1（保留两位小数）．
2．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA
B．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NA
C．溴乙烷加入NaOH溶液、加热再加入AgNO3有浅黄色沉淀生成
D．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2NA
3．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为C6H12．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为或．
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有3种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

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