题目内容
下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．质量为2g B．含氢原子数为NA
C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L
[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：
已知：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是
。
（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是 ，E含有的官能团是 。
（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是 。
（4）反应条件Ⅰ是 ，G生成P的反应类型 。
（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是 。
（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1
下列离子方程式正确的是：
A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2
D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
下列说法不正确的是
A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替
B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应
D．可使用溴水鉴别植物油和汽油
钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。
已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
下表是元素周期表的一部分，请参照元素
（1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号） ，非金属性最强的元素是（填元素符号） 。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。
（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式） 。
（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为 。
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为 。
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题：
（1）A的组成元素在元素周期表的位置为 ；
（2）F中化学键的类型是 、 ；（每空2分，共4分）
（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；
（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式 。
（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为
g。
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H2CO3+2OH-
CH3Cl + HCl，该反应属于
